Giải bài 1.29 trang 7 Sách bài tập Hóa 11 Nâng cao. Trong Hóa học, người ta dùng giá trị tách số ion của nước ở . Nhưng trong nghiên cứu y học, giá trị của ở (nhiệt độ cơ thể) được sữ dụng tiện hơn.
Trong Hóa học, người ta dùng giá trị tách số ion của nước \({K_{{H_2}O}}\) ở \({25^0}C({1.10^{ – 14}})\) . Nhưng trong nghiên cứu y học, giá trị của \({K_{{H_2}O}}\) ở \({37^0}C\) (nhiệt độ cơ thể) được sữ dụng tiện hơn. Gía trị đó là \(2,{5.10^{ – 14}}\) .
Hãy tính pH của nước tinh khiết ở \({37^0}C.\)
Giải :
\(\eqalign{ & {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + O{H^ – } \cr & Ở\,{37^0}C,\,{K_{{H_2}O}} = \left[ {{H^ + }} \right].\left[ {O{H^ – }} \right]\cr& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 2,{5.10^{ – 14}} \cr&\to {\left[ {{H^ + }} \right]^2} = 2,{5.10^{ – 14}} \cr & \left[ {{H^ + }} \right] = \sqrt {2,{{5.10}^{ – 14}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 1,{58.10^{ – 7}}(mol/l); \cr & \lg \left[ {{H^ + }} \right] = – 6,80 \cr&\to pH = – \lg \left[ {{H^ + }} \right] = 6,80. \cr & \text{Ở }{37^0}pH\text{ của nước tinh khiết là }6,80. \cr} \)
=
====
Trả lời