Giải sách bài tập Hóa 8: Bài 44 Luyện tập chương 6

Bài 44.1

Cân 10,6 g muối Na₂CO₃ cho vàồ cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục mililít nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml. Ta được dung dịch Na₂CO₃ có khối lượng riêng là 1,05 g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.

Trả lời : Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

– Khối lượng của dung dịch Na₂CO₃ :

\({m_{{\rm{dd}}}} = 1,05 \times 200 = 210(g)\)

– Nồng độ phần trăm của dung dịch

\(C\%  = {{100\%  \times 10,6} \over {210}} \approx 5,05\% \)

Nồng độ mol của dung dịch pha chế:

– Số mol Na₂CO₃ trong dung dịch:

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = {{10,6} \over {106}} = 0,1(mol)\)

– Nồng độ mol của dung dịch :

\({C_M} = {{1000 \times 0,1} \over {200}} = 0,5(mol/l)\).

Bài 44.2

Có : CuSO₄ và nước cất. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế để có được những sản phẩm sau :

a) 50 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ IM.

b) 50 g dung dịch CuSO₄ có nồng độ 10%.

Giải:

 a) Pha chế 50 ml dung dịch CuSO₄ 1M :

– Số mol CuSO₄ cần dùng là :

\({n_{CuS{O_4}}} = {{1 \times 50} \over {1000}} = 0,05(mol)\, có khối lượng là:

\({m_{CuS{O_4}}} = 160 \times 0,05 = 8(g)\)

– Cách pha chế:

Cân 8 g CuSO₄ cho vào cốc chia độ. Thêm khoảng 25 – 30 ml nước cất vào cốc, dùng đũa thuỷ tinh khuấy cho CuSO₄ tan hết, bỏ đũa ra ngoài, thêm từ từ nước cất cho đủ 50 ml. Trộn đều, ta được 50 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 1M.

b) Pha chế 50 g dung dịch CuSO₄ 10% :

– Khối lượng CuSO₄ cần dùng là :

\({m_{CuS{O_4}}} = {{10 \times 50} \over {100}} = 5(g)\)

– Khối lượng nước cất cần dùng là :

       50-5 = 45 (g)

-Cách pha chế:

Cân lấy 5 g CuSO₄ cho vào cốc. Rót từ từ vào cốc 45 g hoặc 45 ml nước cất, khuấy cho CuSO₄ tan hết, ta được 50 g dung dịch CuSO₄ 10%.

Bài 44.3

Bảng dưới đây cho biết độ tan của một muối trong nước thay đổi theo nhiệt độ :

 a) Vẽ đồ thị biểu diễn độ tan của muối trong nước (trục tung biểu thị khối lượng chất tan, trục hoành biểu thị nhiệt độ).

b) Căn cứ vào đồ thị, hãy ước lượng độ tan của muối ở 25°c và 55°C

c) Tính số gam muối tan trong :

– 200 g nước để có dung dịch bão hoà ở nhiệt độ 20°C.

– 2 kg nước để có dung dịch bão hoà ờ nhiệt độ 50°C.

Lời giải
a) Xem đồ thị

b) Ước lượng độ tan của muối:
\({S_{{{25}^o}C}} \approx 7,5g/100g{H_2}O\)

\({S_{{{55}^o}C}} \approx 32g/100g{H_2}O\)
c) Khối lượng muối có trong các dung dịch bão hòa:

– Ở nhiệt độ 20°C : Độ tan của muối là 5 g, suy ra trong 200 g nước có khối lượng muối tan là

\({{5 \times 200} \over {100}} = 10(g)\)

– Ở nhiệt độ 50°C : Độ tan của muối là 28 g, suy ra trong 2 kg (2000 g) nước có khối lượng muối tan là :
\({{28 \times 2000} \over {100}} = 560(g)\)

Bài 44.4

Người ta pha chế một dung dịch NaCl ở 20°C bằng cách hoà tan 23,5 g NaCl trong 75 g nước. Căn cứ vào độ tan của NaCl trong nước \({S_{NaCl({{20}^o}C)}} = 32g\), hãy cho biết dung dịch NaCl đã pha chế là bão hoà hay chưa bão hoà. Nếu dung dịch NaCl là chưa bão hoà, làm thế nào để có được dung dịch NaCl bão hoà ở 20°C ?

Bài giải

Theo độ tan của muối NaCl trong nước ở nhiệt độ 20°C là 32 g, ở nhiệt độ này 75 g nước hoà tan tối đa được :

\({{32 \times 75} \over {100}} = 24(g)\)

Như vậy, dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hoà. Để có được dung dịch NaCl bão hoà ở nhiệt độ này, ta cho thêm vào dung dịch đã pha chế một khối lượng NaCl là :

                24 – 23,5 = 0,5 (g)

Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch bão hoà NaCl ở 20 °C.

Bài 44.5

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M từ H₂SO₄có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.

Phần tính toán :

– Tim số mol H₂SO₄ cần dùng để pha chế500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1 \times 500} \over {1000}} = 0,5(mol)\) , có khối lượng là :

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49(g)\)

– Tìm khối lượng H₂SO₄ 98 % có chứa 49 g H₂SO₄

\({m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} = {{100 \times 49} \over {98}} = 50(g)\)

\({V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} = {{50} \over {1,84}} \approx 27,2(ml)\)

Phần pha chế:

Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H₂SO₄98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Bài 44.6*

A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào vẻ thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M ?

Hướng dẫn:

a) Nồng độ mol của dung dịch C:

– Tim số mol H₂SO₄ có trong 2V dung dịch A :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,2 \times 2V} \over {1000}} = 0,0004V(mol)\)

– Tìm số mol H₂SO₄ có trong 3V dung dịch B :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,5 \times 3V} \over {1000}} = 0,0015V(mol)\)

– Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha trộn :

\({C_M} = {{1000(0,0004 + 0,0015)V} \over {(2 + 3)V}} = 0,38(mol/l)\)

b) Pha chế dung dịch H₂SO₄ 0,3M

Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H₂SO₄0,3M.

– Tìm số mol H₂SO₄ có trong X (ml) dung dịch A là :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,2x} \over {1000}} = 0,0002x(mol)\)

– Tìm số mol H2S04 có trong y (ml) dung dịch B là :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{0,5y} \over {1000}} = 0,0005y(mol)\)

Từ công thức tính nồng độ mol, ta có :

\(0,3 = {{1000(0,0002x + 0,0005y)} \over {x + y}}\)

Giải phương trình ta có : x = 2y. Nếu y = 1, thì X = 2.

Kết luận : Ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M.

Bài 44.7*

Có 200 g dung dịch NaOH 5% (dung dịch A).

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8% ?

b) Cần hoà tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8% ?

c) Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8%. Tính khối lượng nước đã bay hơi.

Lời giải:

a) Khối lượng dung dịch NaOH 10% phải dùng :

– Đặt x (g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng. Trong đó chứa khối lượng NaOH là :

\({m_{NaOH}} = {{10x} \over {100}} = 0,1x(g)\)

– Khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu là :

\({m_{NaOH}} = {{200 \times 5} \over {100}} = 10(g)\)

Theo công thức tính nồng độ phần trăm, ta có phương trình đại số :

\(8 = {{100(10 + 0,1x)} \over {200 + x}}\)

Giải phương trình, ta được : X = 300.

Kết luận : Phải trộn thêm 300 g dung dịch NaOH 10% ta sẽ có 200 + 300 = 500 (g) dung dịch NaOH nồng độ 8%.

b) Khối lượng NaOH cần dùng .

– Đặt x (g) là khối lượng NaOH cần phải pha trộn vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%.

-Theo công thức tính nồng độ phần trăm, ta có phương trình đại số :

\(8 = {{100(10 + x)} \over {200 + x}}\)

Giải phương trình, ta được x = 6,52 g.

Kết luận : Phải trộn thêm 6,52 g NaOH vào dung dịch A ta sẽ được dung dịch NaOH nồng độ 8%.

c) Khối lượng nước bay hơi :

– Đặt x (g) là khối lượng nước bay hơi khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH nồng độ 8%.

– Từ công thức tính nồng độ phần trăm, ta có phương trình đại số :

\(8 = {{100 \times 10} \over {200 – x}}\)

Giải phương trình, ta được : x = 75.

Kết luận : Cho 75 g nước bay hơi ra khỏi 200 g dung dịch NaOH ban đầu, ta được 200 -15 = 125 (g) dung dịch NaOH có nồng độ 8%.