Bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và Hóa học hữu cơ – Giải sách bài tập Hóa 9

Bài 34.1 trang 43 Sách bài tập Hóa học 9

Có các chất sau : CaC0₃, Na₂C0₃, C₂H₆, Ç₂H₆O, CO, C₂H₄, C₂H₅0₂N. Các hợp chất trên đều là

A. hợp chất vô cơ.

B. hợp chất hữu cơ.

C. hợp chất chứa cacbon.

D. hợp chất chứa oxi

Bài 34.2 trang 43 SBT Hóa 9

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau :

A. Các hợp chất có trong tự nhiên là hợp chất hữu cơ.

B. Tất cả các hợp chất có trong cơ thể sống là hợp chất hữu cơ.

C. Chỉ có những hợp chất có trong cơ thể sống mới là hợp chất hữu cơ.

D. Chất hữu cơ có trong mọi bộ phận của cơ thể sống

Bài 34.3 SBT Hóa học 9

Gỗ, tre, giấy, dầu hoả, cồn, nến, đường ăn, gạo, ngô, sắn chứa chủ yếu là các chất hữu cơ.

a)  Các sản phẩm trên có cháy không ?

b)  Sản phẩm thu được khi đốt cháy chúng có điểm gì chung ?

Trả lời    

a) Các sản phẩm đó đều cháy được

b) Khi các sản phẩm đó cháy đều tạo ra khí C0₂.

Bài 34.4 trang 43 SBT Hóa 9

Có thể phân biệt muối ăn và đường bằng cách đốt chúng trong không khí không ? Giải thích.

Trả lời: Có thể phân biệt đường với muối ăn bằng cách đốt trong không khí. Khi đó muối ăn không cháy, đường sẽ bị phân huỷ và cháy.

Bài 34.5 – SBT Hóa 9

A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H₂ là 14. Đốt cháy A thu được sản phẩm chỉ có C0₂ . Đốt cháy 1,4 gam B thu được sản phẩm gồm 4,4 gam C0₂ và 1,8 gam H₂0. Xác định công thức phân tử của A, B. Hãy cho biết A, B là hợp chất hữu cơ hay vô cơ.

Lời giải 

Ta có M_A = M_B = 14 x 2 = 28 (gam).

A là hợp chất khi đốt chỉ tạo ra C0₂. Vậy A phải chứa cacbon và oxi. Mặt khác, M_A = 28 gam —> công thức của A là CO.

B khi cháy sinh ra CO₂ và H₂O, vậy trong B có cacbon và hiđro.

Ta có \({m_C} = {{4,4} \over {44}} \times 12 = 1,2(gam);{m_H} = {{1,8} \over {18}} \times 2 = 0,2(gam)\)

Vậy m_B = m_C + m_H = 1,2 + 0,2 = 1,4 (gam).

=> Trong B chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

Gọi công thức phân tử của B là C_xH_y, ta có :

\(4{C_x}{H_y} + (4x + y){O_2} \to 4xC{O_2} + 2y{H_2}O\)

4 mol                                        4x mol       2y mol

\({{1,4} \over {28}}mol\)                                     \({{4,4} \over {44}}mol\)    \({{1,8} \over {18}}mol\)

 => x = 2 ; y = 4. Công thức của B là C₂H₄.

Bài 34.6 trang 44 SBT Hóa 9

Bài làm: %O=100-(60+13,33)=26,67

Gọi công thức hóa học của A là \({C_x}{H_y}{O_z}\)

Ta có tỷ lệ: \(x:y:z = {{60} \over {12}}:{{13,33} \over 1}:{{26,67} \over {16}} = 5:13,33:1,67 = 3:8:1\)

Công thức của hợp chất là \({({C_3}{H_8}O)_n}\)

Ta có: (12.3+1.8+16)n=60

<=> 60n=60 —> n=1

Vậy công thức phân tử của \({C_x}{H_y}{O_z}\) là \({C_3}{H_8}O\)

Bài 34.7 SBT Hóa 9 trang 44

Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối đối với H₂ là 13. Khi đốt cháy 5,2 gam A thu được m gam CO₂ và a gam H₂0. Cho toàn bộ lượng CO₂ thu được ở trên hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 40 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Trả lời  

Ta có M_A = 13 x 2 = 26 (gam/mol)

Khi đốt cháy A sinh ra C0₂, H₂0 —-> A chứa C, H và không có oxi vì M_A = 26 gam/mol.

Gọi công thức của A là C_nH_m

Phương trình hoá học : \({C_n}{H_m} + (n + {m \over 4}){O_2} \to {n_{C{O_2}}} + {m \over 2}{H_2}O\)

                                      C0₂ + Ca(OH)₂ —> CaC0₃ + H₂0

\({n_A} = {{5,2} \over {26}} = 0,2(mol);{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {{40} \over {100}} = 0,4(mol)\)

Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là C₂H₂.