Bài 18.1 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A. NaOH loãng ; C. HNO3 đặc, nóng ;
B. H2S04 đặc,nguội ; D. H2SO4 loãng.
Trả lời
Đáp án B.
Bài 18.2 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Kim loại Al tác dụng được với dung dịch
A. Mg(N03)2 ; B. Ca(N03)2 ; C. KNO3 ; D. Cu(N03)2
Trả lời
Đáp án D.
Bài 18.3 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Một kim loại có đủ các tính chất sau :
a) Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
b) Phản ứng mạnh với dung dịch axit clohiđric.
c) Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro.
Kim loại đó là
A. sắt; B. đồng ; C. kẽm ; D. nhôm.
Trả lời
Đáp án D.
Nhôm là kim loại có đủ các tính chất : nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt, phản ứng mạnh với dung dịch axit clohiđric và tan trong dung dịch kiềm giải phóni: khí hiđro.
Bài 18.4 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hoá học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau :
Thí nghiệm 1 : Kim loại X đẩy kim loại z ra khỏi muối.
Thí nghiệm 2 : Kim loại Y đẩy kim loại z ra khỏi muối.
Thí nghiệm 3 : Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.
Thí nghiệm 4 : Kim loại z đẩy kim loại T ra khỏi muối.
Em hãy sắp xếp các kim loại theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần.
Trả lời
Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại theo chiều giảm dần :
X > Y > Z > T
Bài 18.5 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:
Trả lời
a)
\((1)\,\,4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\)
\((2)\,\,A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\)
\((3)\,\,\,AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} \downarrow + 3NaCl\)
\((4)\,\,2Al{(OH)_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)
\((5)\,\,2Al + 3S\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow A{l_2}{S_3}\)
b)
\((1)\,\,2A{l_2}{O_3}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{criolit}^{đpnc}} 4Al + 3{O_2}\)
\((2)\,\,2Al + 3{H_2}S{O_{4(loang)}} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \)
\((3)\,\,A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 3BaS{O_4} \downarrow + 2AlC{l_3}\)
\((4)\,\,AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} \downarrow + 3NaCl\)
\((5)\,\,2Al{(OH)_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)
Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là
A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ; C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam.
Trả lời
Đáp án C.
Cách 1 :
Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :
2Al + 3CuSO4 ———–> Al2(S04)3 + 3 Cu
2 x 27 gam 3 x 64 gam
x gam \({{3 \times 64 \times x} \over {27 \times 2}}gam\)
So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :
\((a – x) + {{192x} \over {54}} = a + 1,38\) => x= 0,54(gam)
Cách 2: \(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)
2 mol 3 mol
x mol \({{3x} \over 2}\)
\({{3x} \over 2} \times 64 – 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)
Bài 18.7 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm – magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim
Trả lời
\({n_{{H_2}}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225(mol)\)
Cách 1: \(Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \)
24 gam 1 mol
x gam a mol
\(a = {x \over {24}}\)
\(2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \)
2 x 27 gam 3 mol
(4,5-x) gam b mol
\(b = {{(4,5 – x) \times 3} \over {2 \times 27}}\)
\({x \over {24}} + {{(4,5 – x) \times 3} \over {2 \times 27}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225\)
\(x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8(gam);{m_{Al}} = 4,5 – 1,8 = 2,7(gam)\)
\(\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\% \)
Cách 2: \(Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \)
x mol x mol
\(2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \)
y mol \({{3y} \over 2}\) mol
Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5
\(x + {{3y} \over 2} = 0,225\)
Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.
Bài 18.8 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Tính lượng nhôm thu được khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên. Hiệu suất phản ứng 100%.
Trả lời
Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là :
\({{0,5 \times 50} \over {100}} = 0,25(\ tấn ) = 250(kg)\)
Phương trình hoá học điều chế Al : \(2A{l_2}{O_3}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{criolit}^{đpnc}} 4Al + 3{O_2}\)
2 x 102 kg 4 x 27 kg
250kg x kg
Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :
\(x = {{250 \times 4 \times 27} \over {2 \times 102}} = 132,4(kg)\)
Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).
Bài 18.9 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2S04 0,5M.
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).
b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho ràng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Trả lời
a) \({n_{Al}} = {{5,4} \over {27}} = 0,2(mol);{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05(mol)\)
Phương trình hóa học :
\(2Al\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2} \uparrow \)
2 mol 3 mol 1 mol 3 mol
0,2 mol 0,05 mol (số liệu dầu bài)
—–> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng H2S04
\({n_{{H_2}}} = {{0,05} \over 3} \times 3 = 0,05(mol) \to {V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12(l)\)
\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {{0,05} \over 3} \times 1 \approx 0,017(mol)\)
\({C_{M(A{l_2}{{(S{O_4})}_3})}} = {{0,017} \over {0,1}} = 0,17(M)\)
Trả lời